1、b 原子结构决定元素的化学性质 c 以位置推测原子结构和元素性质 B 预测新元素及其性质 3 化学键重点 1离子键 A 相关概念 B 离子化合物大多数盐强碱典型金属氧化物 C 离子化合物形成过程的电子式的表示难点 AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22，NH4+ 2共价键 A 相关；下面我给大家分享一些 高二化学 基本知识点 总结 ，希望能够帮助大家，欢迎阅读！ 高二化学基本知识点1 一研究物质性质的方法和程序 1基本方法观察法实验法分类法比较法 2用比较的方法对观察到的现象进行分析综合推论，概括出结论 二钠及其化合物的性质 1钠在空气中缓慢氧化4Na+O2==2。

2、下面就试卷和学生的考试情况作一个分析总结一试卷构型与命题立意本试卷分值分配为化学反应原理20%选三前两章选五前三章试卷兼顾知识面覆盖和热点知识的突出，试卷几乎涵盖大多数知识点，但是也重点突出了热点知识和基本化学反应原理等，如氧化还原反应电解质溶液热化学等试卷兼顾基础和能力考查，试题。

3、1高二化学选择性必修二知识点总结 篇一 1将CxHy转换为CHyx，相同质量的烃完全燃烧时yx值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少yx相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同2有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数；高二阶段化学的必背必考知识点2 1SO2能作漂白剂SO2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸 2SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则。

4、高二化学知识点总结1 一化学反应的热效应 1化学反应的反应热 1反应热的概念 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热用符号Q表示 2反应热与吸热反应放热反应的关系 Q0时，反应为吸热反应Qlt0时，反应为放热反应 3反应热的。