回答第一章 原子结构与性质一认识原子核外电子运动状态，了解电子云电子层能层原子轨道能级的含义1电子云用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小电子层；有机化学总结 第一部分 烃 知识归纳总结 从大的方面讲，本章的知识可以从以下几个方面加以概括1有机物的结构特点2烃3几个重要的概念4几种重要的有机化学发应类型5烷烃的系统命名6石油和煤 1有机物的结构特点 有机物结构有何特点？有机物种类为什么繁多？ 2烃 什么叫烃？本章学；烃的衍生物结构通式化学性质鉴别 类别 官能团 结构特点 通式 化学性质 卤 代 烃 X卤素原子 CX键在一定条件下断裂 CnH2n+1O2 饱和一元 1NaOH水溶液加热，取代反应 2NaOH醇溶液加热，消去反应 醇 OH羟基 1OH与烃基直接相连 2OH。

高中化学合集百度网盘下载 链接？pwd=1234 提取码1234 简介高中化学优质资料下载，包括试题试卷课件教材视频各大名师网校合集；D Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4解析从题给信息可判断X是OY是SZ是ClM是KA选项非金属性越强，氢化物的还原性越弱，所以A错B选项电子层结构相同的离子核电荷数越大半径越小C选项M2Y是离子化合物答案D考点分析本题考查原子结构元素的推断元素周期律等知识6；就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大40周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素07一般说来，非金属元素的电负性大于20，金属元素电负性小于20电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型；高二化学会考知识点总结归纳 一物质结构理论 1用原子半径元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2用同周期同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱3运用周期表中元素“位构性”间的关系；CH3COOH的酸酐为乙酸酐，CH3CO2O这就是乙酸酐 5 注意酸酐中元素化合价与原酸中相同酸酐不一定是氧化物，如乙酸酐 以上是涛涛老师对于高中化学物质的分类学习的分享，感谢阅读码字不易，费时费心，如果文章对你有帮助，还请花1秒钟点个赞 本文为作者原创，若需要转载需私聊，谢谢合作。

第一首先有VESPR理论，高中化学书上介绍的，就是用VSEPR算出中心原子的价层电子对数，最简便的算法是加法，即中心原子价层电子对数n=中心原子价电子数+配位原子提供价电子数基团所带电荷代数值2其中配位原子是H和X则提供1个价电子，O族元素不提供，N族元素提供1个电子n=2，sp杂化，直线型 n；物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1第一张元素周期表是1869年由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得2按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数原子序数=核电荷数=质子数= 核外电子数3在元素周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增顺序从左到右排成横行，形成周期再；高中化学知识点总结归纳 一化学键和分子结构 1正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷P4不是，因为它是空心四面体，键角应为60°2一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力3一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是；16煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化 17蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化 18碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4 19酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性；分子结构的魔力源自离子键的形成，如NaCl和CsCl，它们的晶体结构决定了其独特的物理性质共价键的类型，如σ和π，以及键能键长和键角，共同决定了分子的稳定性和极性例如，水分子的V形结构使其具有极性，而双氧水则呈直线形分子极性与非极性是化学反应的关键，如H2O的极性使得它在溶解其他极性分子。

二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维物理熔点高硬度大不溶于水洁净的SiO2无色透光性好化学化学稳定性好除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱NaOH反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF ==；泡利原理，能量反应最低原理，洪特规则，离子键共价键理论，轨道杂化理论是新课标选修三的核心内容呀，也是和大学无机化学和结构化学练习最紧密的内容呀泡利原理，能量反应最低原理，洪特规则出现在原子结构理论内容中离子键共价键理论，轨道杂化理论是分子结构和晶体结构里面的内容一个原子轨道里最；总结熔点硬度原子晶体离子晶体分子晶体专题二 第一单元一反应速率1，影响因素反应物性质内因浓度正比温度正比压强正比反应面积固体反应物颗粒大小二反应限度可逆反应化学平衡正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，到达平衡专题二 第二单元一热量。