1从晶格能的影响因素，离子电荷高，半径小，晶格能就大，熔点就高 O2 半径与F相差不大，但电荷高，因此CaO晶格能大，熔点就高 2从晶体的堆积型式，CaO是比较紧密，而CaF2是阴离子阳离子阴离子空层阴离子阳离子···不够紧密，因此CaO熔点大于CaF2 不能单纯从离子电荷，离子半。

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化学选修化学反应原理知识点化学反应速率和化学平衡 一化学反应的方向 1反应焓变与反应方向 放热反应多数能自发进行，即ΔHlt0的反应大多能自发进行有些吸热反应也能自发进行如NH4HCO3与CH3COOH的反应有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaOCO2 2反应熵变与。

2泡利原理1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反3洪特规则电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同4洪特规则的特例电子排布在pdf等能级时，当其处于全空 半充满或全充满时，即p0d0f0p3d5f7p6d10f14，整个原子。

分子越稳定键长成键的两个原子核间的平均距离单位1010米键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定键角分子中相邻键之间的夹角单位度键角决定了分子的空间构型共价键的键能与化学反应热的关系反应热= 所有反应物键能总和所有生成物键能总和3了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。